化學對于理科生們而言是一門重要的學科，而化學選修2的知識點更是關(guān)鍵，下面是工作總結(jié)網(wǎng)小編為大家準備的化學選修2知識點總結(jié)。

　　化學選修2知識點總結(jié)

　　一、 元素周期表

　　熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：

　　①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

　�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

　　③把較外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何準確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=較外層電子數(shù)

　　口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

　　熟記：三個短周期，分和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　�、僭�素金屬性強弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易;

　　元素較高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應。

　　②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

　　較高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

　　②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同)

　　二、 元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(較主要因素)

　　②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　�、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與較外層電子數(shù)的關(guān)系：較高正價等于較外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)

　　負化合價數(shù) = 8—較外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，較外層電子數(shù)——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

　　較高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

　　三、 化學鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

　　NaOH中含較性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含較性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非較性共價鍵與離子鍵，H2O2中含較性和非較性共價鍵

　　一、化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。

　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應)。

　　常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

　�、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是( B )

　　A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應 B.灼熱的炭與CO2反應

　　C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應

　　2、已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是( C )

　　A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

　　C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

　　D. 因該反應為放熱反應，故不選加熱就可發(fā)生