高一化學必修一知識點筆記

　　在我們的學習時代，說起知識點，應該沒有人不熟悉吧？知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。掌握知識點是我們提高成績的關鍵！下面是小編為大家整理的高一化學必修一知識點筆記，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

高一化學必修一知識點筆記1

　　先要把書中的基礎知識了解清楚：

　　1、書中的一些知識很多都是基礎，很多的精華都在練習冊里面還有一些輔導教材里面重要的就是先把一些基礎的知識都搞清楚，包括書中的一些備注，還有實驗器材，還有實驗的方法，還有一些互動之類的'。

　　2、一定都要先搞清楚，學習的成績提不上去，還是因為基礎就沒有學好，就造成了做題的時候就不會，哪怕他上課都聽懂了，但是讓他做題他還是不會，高中化學輔導要抓住基礎。

高一化學必修一知識點筆記2

　　化學能與熱能

　　1、化學能轉(zhuǎn)化為熱能的形式及原因

　　當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

　　一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。

　　(1)E（反應物總能量）>E（生成物總能量），為放熱反應，化學能轉(zhuǎn)化為熱能。這是人類利用化學能的最為主要的形式。

　　(2)E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　�。�1）常見的放熱反應：

　�、偎�有的燃燒與緩慢氧化；

　�、谒釅A中和反應；

　�、劢饘倥c酸或水反應；

　　④大多數(shù)化合反應（特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應）。

　�。�2）常見的吸熱反應：

　�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；

　　②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;

　�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的`分解等。

　　3、基本概念

　�、拍芰渴睾愣�律：一種形式的能量轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化途徑與能量形式可以不同，但體系中包含的總能量是不變的。

　　⑵中和熱：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水，所釋放出的能量，叫做中和熱。

高一化學必修一知識點筆記3

　　1、化學反應的速率

　�、鸥拍睿夯瘜W反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：υ=△C/△t

　�、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)

　�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　　③重要規(guī)律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學反應速率之間必然存在如下關系：

　　VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

　�、朴绊懟瘜W反應速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的（主要因素）。

　　外因：外界條件對化學反應速率有一定影響

　�、贉囟龋荷�高溫度，增大速率；

　　②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）。

　�、蹪舛龋涸黾臃磻�物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）。

　　④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）。

　�、萜渌�因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

　　2、化學反應的限度

　　⑴化學平衡狀態(tài)：在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。

　　化學反應的限度：一定條件下，達到化學平衡狀態(tài)時化學反應所進行的.程度，就叫做該化學反應的限度。

　�、苹瘜W平衡狀態(tài)的特征：逆、動、定、變。

　　①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

　�、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，反應沒有停止。

　�、鄱ǎ哼_到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　�、茏儯寒敆l件變化時，化學反應進行程度發(fā)生變化，反應限度也發(fā)生變化。

　�、峭饨鐥l件對反應限度的影響

　　①外界條件改變，V正>V逆，化學反應限度向著正反應程度增大的方向變化，提高反應物的轉(zhuǎn)化率；

　�、谕饨鐥l件改變，V逆>V正，化學反應限度向著逆反應程度增大的方向變化，降低反應物的轉(zhuǎn)化率。

　　3、反應條件的控制

　�、艔目刂品磻�速率的角度：有利的反應，加快反應速率，不利的反應，減慢反應速率；

　�、茝目刂品磻�進行的程度角度：促進有利的化學反應，抑制不利的化學反應。

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